制取氧气三个化学实验

（1）分解过氧化氢溶液制取氧气

过氧化氢分解生成氧气和水。

（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气

高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和水。

（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气

氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热，分解生成氯化钾和氧气。

在初中化学中，制取氧气的三个化学反应方程式为：2H2O2＝（△或MnO2）2H2O＋O2↑。2kMnO4＝（△）k2MnO4十MnO2十O2↑。2kClO3＝（△和MnO2）2kCl＋3O2↑。这三个实险中，只有H2O2操作简便，安全系数高，风险小，受到师生喜爱。而后两个操作注意事项多，容易发生不安全事故。

2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2(气体)；2H2O2==MnO2==2H2O+O2(气体)；2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2(气体)。

制取氧气的三个化学方程式

1氧气的实验室制法

氧气的实验室制法

2实验室制氧气

氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。

实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。

1、高锰酸钾制备氧气，.药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、与二氧化锰（黑色粉末）。高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异。

KMnO4=Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑

2、二氧化锰与氯酸钾共热，氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）。制得的氧气中含有少量Cl2、O3和微量ClO2；部分教材已经删掉该制取方法；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ。

2KClO3=MnO2 Δ=2KCl +3O2↑

3、过氧化氢溶液催化分解，药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）。

2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

制取氧气的三个实验：

1，高锰酸钾受热分解。

2，氯酸钾受热分解。

3，双氧水催化分解。