两性氧化物有哪些

常见两性氧化物有：BeO、Al₂O₃、Cr₂O₃、ZnO等。

两性氧化物（amphoteric oxide）是指既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

两性氧化物难溶于水。弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应，又能与碱反应，但不能生成"盐和水 "，因而不是两性化合物。

与酸反应只生成盐与水的氧化物是碱性氧化物，同理，与碱反应只生成盐与水的氧化物成为酸性氧化物。与两者都能发生上述反映的为两性氧化物。

两性氧化物（高中）有BeO（氧化铍），Al2O3（三氧化二铝），ZnO（氧化锌）和Cr2O3（三氧化二铬）。所谓两性氧化物就是：既能和酸发生化学反应，生成盐和水，也能和碱发生化学反应，生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。例如：Al2O3十3H2SO4（硫酸）＝Al2（SO4）3（硫酸铝）＋3H2O。AⅠ2O3十2NaOH＝2NaAlO2（偏铝酸钠）十H2O。

两性氧化物有BeO、Al₂O₃、Cr₂O₃、ZnO等。

1、氧化铝：

与酸：Al₂O₃+ 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂O

与碱：Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂+H₂O

2、氧化铅

与酸：PbO + 2HCl = PbCl₂+ H₂O

与碱：PbO + Ca(OH)₂ +H₂O = CaPbO₂

3、氧化锌

与酸：ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H2O

与碱：ZnO + 2NaOH +H2O = Na₂ZnO₂

两性氧化物两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物。

两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质。

BeO,Al2O3,Ga2O3（镓）,ZnO,GeO2，Sb2O3，Bi2O3，TiO2，ZrO2以上的金属氧化物都可以溶于氢氧化钠溶液，是金属两性氧化物，金属镁在两性金属Be的下面，是中强碱，所以镁没有两性，Fe（OH）3，Cu(OH)2不能溶液氢氧化钠溶液，在高中里Fe（OH）3，Cu(OH)2都是弱碱，Fe2O3，CuO为碱性氧化物。