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一、实验目的:
探究锌、铜、镁的金属活动性。
二、要实验步骤
1.取同等大小的锌片、铜片、镁片于3试管中。
2.分别将5ml、等浓度的稀盐酸放入3支试管中。
3.观察实验现象。
4.实验现象和结论:镁和锌的表面都有(气泡)产生,镁表面气泡产生(更快),铜表面(没有明显现象),说明镁的化学性质最活泼,锌的化学性质次之,铜的化学性质最不活泼。即活动性:镁﹥锌﹥铜。
【说明】实验成功的关键:需要控制变量。三种金属已经是变量了,所以必须控制它们的颗粒大小一样(接触面积一定)、酸的量和浓度相同(方便比较锌和镁反应的快慢。
21小时前
回答问题
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