溶液酸碱度的测定及碱的化学性质

溶液酸碱度的测定：

溶液的酸碱度可用$pH$表示，$pH$的范围通常在$0 - 14$之间。

$pH = 0 - 7$，溶液显酸性，$pH$越小，酸性越强。

$pH = 7$，溶液显中性。

$pH > 7$，溶液显碱性，$pH$越大，碱性越强。

碱的化学性质：

（1）碱与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）碱 + 非金属氧化物 $\rightarrow$ 盐 + 水

（3）碱 + 酸 $\rightarrow$ 盐 + 水

（4）碱 + 盐 $\rightarrow$ 另一种碱 + 另一种盐

（5）注意：

①碱溶液与非金属氧化物反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是碱与非金属氧化物的反应。如：

$H_{2}SO_{4} + NaOH = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$

$CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O$

②复分解反应发生的条件是要求生成物中有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的不一定是复分解反应。如：

$CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O$

③碱溶液与酸碱指示剂反应，使指示剂的变色情况不是化学变化。

④碱的通性不能指导其他物质的学习，如碱和盐的反应。

溶液酸碱度的测定可以使用pH试纸或者pH计进行测定。pH试纸是将标准颜色卡片与测试溶液的颜色进行比较，从而得出pH值。pH计则是通过电位测定法来测量溶液的pH值。

碱的化学性质包括：

1、碱可以使酸碱指示剂变色，例如紫色石蕊试液在碱性溶液中会变为蓝色。

2、碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，例如二氧化碳在氢氧化钠溶液中反应生成碳酸钠和水。

3、碱可以与酸进行中和反应生成盐和水，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

4、碱可以与某些盐反应生成新盐和新碱，例如氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠。

5、碱还可以发生自偶电离，例如氢氧化钠在水中可以发生自偶电离生成氢氧化钠和氢氧根离子。

溶液酸碱度的测定及酸和碱的化学性质如下：

1、跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色。

2、跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气。

3、跟碱性氧化物反应：酸 +碱性氧化物→ 盐+水。

4、跟某些盐反应。酸 + 盐 → 新酸 + 新盐。

5、跟碱发生中和反应。酸 + 碱 → 盐 + 水。

碱的性质：

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用。碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红。

2、碱能与非金属单质发生反应。

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水。

4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。

5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。

扩展资料

酸的分类：

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸。

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。

3、根据从酸分子中可以电离出氢离子的个数。

4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）。

5、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸。

碱的分类：

1、 按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱 二元碱 多元碱

2、按溶解性分：可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱

3、按电离能力分：强碱 弱碱

4、按用途分：工业碱 食用碱

化学溶液酸碱度的测定及碱的化学性质用指示剂来测

指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。

　　注：不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2. pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)