亚硫酸钠方程式

亚硫酸钠的化学式为Na₂SO₃,是白色晶体或粉末。属强碱弱酸盐，水溶液显碱性。

亚硫酸钠能与硝酸反应生成硫酸钠，一氧化氮和水，反应的化学方程式为:

3Na₂SO₃ + 2HNO₃ == 3Na₂SO₄ + 2NO↑+ H₂O;

2Na₂SO₃ + O₂ == 2Na₂SO₄;

4Na₂SO₃ =△= Na₂S + 3Na₂SO₄;

亚硫酸钠主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。

少量氯气

 通入亚硫酸钠

 溶液中的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+。

反应生成的是HCL，是强酸，电离出来的氢离子远大于水中的氢氧根，最后溶液呈酸性。

注：亚氢硫酸根和硫酸氢根在溶液中都只是部分电离，但是在高中阶段，有的教材或老师认为它是完全电离的，所以在不是很严格的情况下，离子方程式也可以写作如下的形式：HSO₃﹣＋Cl₂＋H₂O＝SO4²﹣＋2Cl﹣＋3H﹢。

对于微溶物质来说

在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙

 写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸

 中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。