nacl的电子式

nacl电子式是Na+[ Cl]-，Cl周围四个方向各两个黑点，共8个，代表8个电子。

氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。

物理性质：熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。

不纯的氯化钠在空气中有潮解性。工业方法由海水（平均含2.4%氯化钠）引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水（含氯化钠160～180g/L）经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上（水分2%）再经干燥可制得食盐。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。

用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。

钠与氯之间以离子键相结合，其电子式（以文字回答）：钠原子失去一个电子成帶一正电荷的阳离子（Na+），氯原子得到一个电子成带一负电荷的阴离子（电子式表示不出来，以文字描述：在氯的元素符周边点8个小黑点，其中7个是氯的价电子，一个来自钠原子，然后用中括号括起来，再在括号外的右上角标以负号以示负一价的氯离子），它与钠离子一起构成氯化钠的电子式。

氯化钠(NaCl)是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)通过离子键形成的离子型化合物。钠离子的电子式就是钠离子符号Na+,氯离子的电子式是在Cl原子的山下左右各点两个电子(用:表示)，并用[]括起来，在右上角标注得到的电荷数“-”，所以氯化钠(NaCl)的电子式如下图所示: