如何判断弱碱和强碱

简单来说，从酸碱电离理论上看，就是能够在溶剂中完全解离的酸或碱就是强酸或强碱，反之就是弱酸或弱碱。

从酸碱质子或电子转移理论上看（即Brønsted–Lowry和Lewis酸碱理论），能够完全接受或给出质子或电子的酸碱就是强酸碱，反之就是弱酸碱。

通常我们判定的强弱大小是以水溶液为标准衡量的，但是有时候反应的溶剂体系并不是水，特别是许多有机化学反应里面的许多非水溶剂体系的应用。在水中的强酸碱有可能在其他溶剂中就是弱酸碱。

例如我们熟知的三大强酸：盐酸硫酸硝酸在水溶液中都是强酸，都能完全电离出氢离子，但是在乙酸溶液（冰醋酸）中就不能完全电离，因为乙酸的酸性较强（碱性较弱），由于平衡反应的移动（更难接受强酸分子中的质子）抑制了三大强酸的电离并且程度显著不同——这就是区分效应，在乙酸中能够区分这三种强酸之间的强度是因为电离程度显著不同，而在水中却不是，因为都处于完全电离状态——这就是拉平效应。

不溶或者难溶的碱是弱碱，碱溶于水能发生完全电离的，我们称为强碱。强碱指的是shuKOH,Ca(OH)2,NaOH和Ba(OH)2，弱碱指的是一水合氨NH3.H2O以及难溶性的碱，如Fe(OH)3,Cu(OH)2，碱的更广义的概念是指用来提供电子的物质，也可以说是接受质子的物质。

盐类水解，

谁强显谁性

谁对应的物质电离能力强（谁对应强酸强碱），就表现为谁的酸碱性。

Na₂CO₃溶液，Na⁺对应NaOH（强碱），CO₃²⁻对应HCO₃⁻（弱酸），所以溶液显碱性。

不过也有特例，如

NaHCO₃、磷酸二氢钾，草酸盐

电离程度>水解程度

弱碱对应的金属阳离子（如Al³⁺、Fe³⁺）

一部分会水解（注意！

水解是微弱的）

结合H₂O分子电离出的OH⁻，促进H₂O电离，使游离的H⁺数目 > OH⁻数目，

所以C(H⁺)>C(OH⁻)，溶液显酸性。

高中常考的 6种强酸、4种强碱：

HCl、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄、HBr、HI。

NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂。

弱酸： 醋酸、氢氟酸、次氯酸 等。

弱碱：氢氧化铁、一水合氨、氢氧化铝 等。

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