氢氧化锂的溶解性

氢氧化锂作为一种较强的碱，可溶于水（常温下溶解度：12.8克），比其他第一主族强碱（NaOH，KOH）溶解度小得多。电离常数Kb=6.6*10^-1。常温下可以和几乎所有的酸反应和一些盐复分解反应，也能和两性金属作用。

1.氢氧化锂和酸反应。

H2SO4+2LiOH==L2SO4+2H2O

CH3COOH+LiOH==CH3COOLi+H2O

2.氢氧化锂和酸性氧化物作用（不是复分解反应）

CO2+2LiOH==Li2CO3（沉淀）+H2O（碳酸锂溶解度很小，微溶）

Li2CO3+CO2+H2O==2LiHCO3（碳酸氢锂可溶）

3.氢氧化锂和盐的反应。

第一类：和弱碱盐反应，生成相应弱碱和锂盐

LiOH+NH4Cl==NaCl+NH3.H2O

2LiOH+MgCl2==2LiCl+Mg（OH）2（沉淀）

2LiOH+CuCl2==Cu（OH）2（沉淀）+2LiCl

第二类：生成难溶性或微溶性锂盐。

3LiOH+Na3PO4==Li3PO4（沉淀）+3NaOH

LiOH+KF==LiF（沉淀）+KOH

4.氢氧化锂和和酸式盐作用：生成锂正盐，其他正盐和水。

LiOH+NaHSO3==Li2SO3+Na2SO3+H2O

5.氢氧化锂和两性金属反应(不属复分解)：

2Al+2LiOH+2H2O==2LiAlO2+3H2(气体)

1、氢氧化锂20摄氏度时溶解度为12.8g/100gH2O。

2、氢氧化锂（Lithium hydroxide）为白色单斜细小结晶，有辣味，具强碱性，pKb = -0.04。在空气中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，20摄氏度时溶解度为12.8g/100gH2O ，微溶于乙醇，不溶于乙醚。1mol/L溶液的pH约为14。相对密度1.45 ，熔点471℃（无水），沸点925℃（分解），有腐蚀性。具有无水物和一水合物两种形态。