道尔顿分压定律是怎样定义的

道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。

在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。

例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。

道尔顿分压定律是通过分子的动理论来解释气体混合物的行为
道尔顿分压定律指出，气体混合物的每种成分在整个混合物中所占的压强是该气体的分压，它们与该气体在该混合物中的摩尔分数成正比
换句话说，每种气体分别占用着混合物中的一部分空间，并从混合物中对容器壁施加一定的压强，它们的分压按照比例对气体的压强作出贡献
如果我们把它们相加起来，得到的就是气体混合物的总压强

道尔顿定律又称混合气体分压定律，是由英国化学家和物理学家道尔顿（J.John Dalton）提出来的。该定律表明了各组分气体压力的相互独立和可线性叠加的性质，即相互不起化学作用的混合气体的总压力等于各组成气体分压力之和。用数学式表达为：P=P1+P2+…Pn式中：P表示混合气体总压力，P1、P2、Pn表示各组成气体的分压力。

例如氨冷凝器中，氨气的分压力为1.28MPa，空气的分压力为0.11MPa，则总压力P=1.28+0.11=1.391MPa，也就是说氨制冷系统中混入空气后，会使压缩机的排气压力升高，故必须经常放空气。

从冷凝器上压力表的读数，以及从冷凝器下部测得的液态制冷剂的温度，可估算出冷凝器中空气的分压力。

关于这个问题，道尔顿分压定律指出，混合气体中每种气体的分压等于该气体在该混合气体中所占的摩尔分数与总压之积。即：

在一定温度下，混合气体中每种气体的分压与该气体在混合气体中所占的摩尔分数成正比，与总压成正比。

数学表达式为：P1 = X1 × Ptot

其中，P1为气体1的分压，X1为气体1在混合气体中的摩尔分数，Ptot为混合气体的总压。