什么是Sp杂化

1、sp杂化：

其中每一个sp杂化轨道都含有 轨道和 轨道的成分。每个sp轨道的形状都是一头大，一头小。成键时，都是以杂化轨道大的一头与Cl原子的成键轨道重叠而形成两个σ键。根据理论推算，这两个sp杂化轨道正好互成180°，亦即在同一直线上

2、sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。

sp,sp2,sp3杂化的区别：

1、中心云的构型不同。

2、中心原子连接的原子数不同。 具体如下： sp 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子）。 sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。 sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心原子连接4个原子（或孤对电子）。 sp3杂化形成过程：碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中，然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度

sp杂化

同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ，所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。

每个sp 杂化轨道含有1/2的s成分 和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。