电负性怎么比较

电负性是成键原子吸引电子能力大小的标志。其比较方法最常用的是根据元素在周期表中的位置和元素周期律。同一周期，从左到右，电负性逐渐增大。

例如，F＞O＞N＞C。同一主族，从上到下，电负性逐渐减小。例如，O＞S＞Se。

按元素的电负性数值比较,基团没有这个参数。

同周期的元素，从左到右电负性依次增大

同主族的元素，从上到下，电负性依次减少

计算方法:电负性是相对值,所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种(即采用不同的标度),因而每一种方法的电负性数值都不同,所以利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较。

1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。

电负性大小比较规律

1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。

2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。

3.电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。

4.过渡元素的电负性值无明显规律。

常见元素电负性大小（鲍林标度）

非金属系：氟>氧>氯>氮>溴>碘>硫>碳

金属系：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾