酸碱滴定顺序

1.洗滴定管,验漏

2.润洗(用所准备装的试剂洗)

3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡 碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数

4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红色

5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化

6.当锥形瓶内的颜色变为无色(用酚酞时,其实在粉红色时为终点比较好,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的,所以终点为无色),且30秒内不褪色,即到达滴定终点,记下此时示数

7.重复2-3次实验

8.取平均用酸值计算,设用酸Vml 如果用的是甲基橙,那么滴到碱中时,颜色是黄色,终点时是橙色,

最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O·2H2O：

酸碱反应平衡常数越大的最先发生反应，平衡常数最小的后反应，当然，实际的平衡常数应不小于10的6次方。

酸碱滴定实验详细步骤：

1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数 2、把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。、 在管下放一洁净的锥形瓶，左手控制活塞，右手拿好锥形瓶。从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色 4、把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。