电负性大小顺序

1、同周期,从左到右,电负性增大；原因：电子层不变,但核电荷增加；
2、同族,从上到下,主族电负性减小；原因：电子层增加,半径增大（核电荷增幅效应弱）；
副族电负性增大；原因：半径增幅效应不如核电荷增幅效应；
3、主族元素：左下小,右上大；原因：参照1、2规律；
4、同种元素：氧化态越高,电负性越大；原因：氧化态越高,失去的电子越多,夺电子越强；
同种元素：杂化方式中低能量轨道成份越高,电负性越大.原因：低能量轨道优先抢得电子

1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。

电负性大小比较规律

1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。

2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。

3.电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。

4.过渡元素的电负性值无明显规律。