简述强碱滴定弱酸的基本原理

酸碱中和滴定的基本原理是根据指示剂在不同酸碱盐溶液中的颜色变化来判断反应终点的。一般选择甲基橙或酚酞做指示剂。

强碱和弱酸恰好反应，溶液呈碱性，因此为了减少误差，选用酚酞做指示剂，终点现象判断是当溶液从无色变为浅红色，半分钟不变则为终点。

以0.1mol/L的氢氧化钠滴定0.1mol/L的乙酸为例，生成产物为乙酸钠，呈弱碱性，化学计量点在碱性区域。刚开始滴定时，滴定曲线的斜率比用氢氧化钠滴定盐酸时大，这是因为生成的AC-产生同离子效应，抑制了HAV的离解，使H+浓度较快的降低。继续加入氢氧化钠后，生成了HAC—NaOH缓冲体系，曲线又变的比较平坦。继续滴加氢氧化钠后，由于HAC剩余很少，溶液PH变化较快，曲线的斜率又逐渐增大。

化学计量点的PH值约为7.74，滴定PH值突跃范围为6.73——8.72

配位滴定法与酸碱滴定法的区别应该来说也就原理不同吧，下面是两种的原理和注意点，参考一下吧。

酸碱滴定法：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。

(1)强酸滴定强碱：如NaOH滴定HCl一般浓度以0.1000mol/l，突跃范围4.3-9.7，指示剂：酚酞、甲基红、甲基橙(二)强碱滴定弱酸：如NaOH滴定HAc，突跃范围PH7.74-9.7，计量点PH8.72。选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红，甲基橙。

(三)强酸滴定弱骇害粪轿荼计讽袭釜陋碱：HCl滴定NH.HO，PH6.24-4.3，计量点PH5.28，选甲基红、溴甲酚绿。

(四)强碱滴定多元酸：两个计量点，用甲基橙和酚酞的混合指示剂。配位(络合)滴定法EDTA(二乙胺四乙酸)与金属离子络合的特点：几乎全部、1：1关系、可在水中滴定、大多无色影响络合反应平衡因素：酸度增高，MY稳定性降低；其他络合剂存在时也降低MY稳定性。