酸碱中和滴定实验步骤

包括以下几个步骤：加入指示剂、滴定试剂、记录消耗体积、计算出待测物质的质量或浓度等。
首先，加入指示剂是为了观察滴定反应的终点，一般使用酚酞、甲基橙等指示剂；其次，滴定试剂是酸碱中和反应的重要部分，根据实验需求可以选择盐酸、NaOH等滴定试剂；再者，记录消耗体积时需要精确记录试剂消耗的体积，一般使用滴定管逐滴加入滴定试剂并观察指示剂颜色改变；最后，根据滴定试剂消耗量和反应物的化学计量关系计算出待测物质的质量或浓度。
需要注意的是，实验前需要通过预实验确定合适的试剂用量和指示剂选择，操作时要注意精度和安全，如穿戴实验服、戴上眼镜、手套等。

1.在开始试验之前，先检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤2~3次，再用标准液润洗2~3次。然后，装入标准溶液并记录初读数。取一定待测液于锥形瓶中。到此，准备工作完成。

2.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，(至0刻度以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并记下准确读数；

3.把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度)即最终低于或等于0，并记下准确读数。

4.在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴甲基橙试液，溶液立即呈黄色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当加入最后一滴盐酸时，溶液变成橙红色，半分钟后不再褪色。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。

为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。