四大强碱的碱性对比

l K、Na、Ba、Ca （他们的OH化物是）四大强碱 即氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。

l 六大强酸 首先是Hcl 、H2SO4 、HNO3，还有与Cl同一主族的HBr 、HI、最后还有一个HClO4

总结：

六大强酸是硫酸、硝酸、高氯酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸；

四大强碱是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。

因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强！

六大强酸的酸性强弱由大到小：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3

四强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙。

碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2

规律：

0。总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。

推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。

1。金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

碱性强弱排名

氢氧化钠NaOH＞氢氧化钾KOH＞氢氧化钙Ca（OH）2＞氢氧化钡Ba（OH）2

四大强碱是氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2。强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸等。 

氢氧化钾最强。碱金属氢氧化物的碱性强于碱土金属的氢氧化物。周期表中碱金属和碱土金属的碱性从上到下依次增强。所以，KOH>NaOH>Ba(OH)2>Ca(OH)2Ba(oH)2>NaOH.原因有三：

（1）根据元素周期律，从上到下，金属性增强，碱性增强，知Ba(oH)2>NaOH(2)根据对角线元素的性质，RuOH与Ba(OH)2碱性相近 ，Ba(oH)2，RuOH>KOH（3）若为等物质的量，则氢氧根离子物质的量较大，碱性更强 故综上可得 Ba(oH)2>NaOH