铅的配合物的颜色

铅离子的配合物通常没有颜色，它的配合物并不多，我们最常见的就是氯化铅和六氟合铅酸钠，酒精有没有颜色接近于外界的离子，如果是外界的离子有颜色，它的离子就有颜色，如果是外界的离子没有颜色钱结合成的络合物就没有颜色没有颜色的离子，比如说锌了，铵，钠，钾了，这些都是没有颜色的。

铅-银白氯酸铅-无色醋酸铅-白硝酸铅-无色氢氧化铅-白三氧化二铅-黑四氧化三铅-红溴化铅-白草酸铅-白二氯化铅-白四氯化铅-黄碳酸铅-无色铬酸铅-橙黄氟化铅（+2或+4）-白碘化铅-黄氧化亚铅-黄二氧化铅-红硫化铅-黑

铅

化学符号是Pb

原子序数为82。铅是一种软的重金属，它有毒性，是一种有延伸性的弱金属。铅的本色是青白色的，在空气中它的表面很快被一层暗灰色的氧化物覆盖。铅被用作建筑材料，用在铅酸蓄电池中，用作枪弹和炮弹，焊锡、奖杯和一些合金中也含铅。铅是所有稳定的化学元素中原子序数最高的。

铅是两性金属元素，它的主要氧化数为+2和+4。

（1）室温下，铅即与空气中的氧、水和二氧化碳作用，表面生成一层致密的碱式碳酸铅的保护膜而失去金属光泽。

4Pb+2O2+2CO2+2H2O === 2PbCO3.Pb(OH)2↓

（2）加热时，铅能与氧、硫、卤素等非金属直接反应生成氧化物、硫化物和卤化物。

2Pb+O2 2PbO

Pb+S PbS

Pb+X2 PbX2 (X=F,Cl,Br,I)

（3）在空气存在下，铅能与水缓慢反应生成氢氧化铅：

Pb+O2+2H2O === 2Pb(OH)2

（4）铅与酸反应都生成Pb(Ⅱ)化合物。

①铅与稀盐酸或稀硫酸作用，因生成难溶的PbCl2和PbSO4而使反应终止：

Pb+2HCl === PbCl2↓+H2↑

(白色)

Pb+H2SO4 === PbSO4↓+H2↑

(白色)

②铅溶于热的浓盐酸或浓硫酸：

Pb+3HCl H[PbCl3]+H2↑

Pb+3H2SO4 Pb(HSO4)2 + SO2↑+2H2O

③铅不与浓硝酸作用，与稀硝酸反应生成可溶的硝酸铅：

3Pb+8HNO3 === 3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O

④在有氧存在的条件下，铅可溶于醋酸，生成易溶的醋酸铅，这就是醋酸从含铅矿石浸取铅的原理：

2Pb+O2+2H2O === 2Pb(OH)2

2Pb(OH)2+2HAc === Pb(Ac)2+2H2O

Pb(Ac)2是一个假盐，因为在水溶液中它不能像其它的盐一样有单独的Pb2+和Ac-离子，它是Ac-离子与Pb2+生成的配合物：

⑤在强碱溶液中，铅能缓慢溶解，生成亚铅酸盐：

Pb+2NaOH === Na2PbO2+H2↑

或写成 Pb+NaOH+2H2O === Na[Pb(OH)3]+H2↑

铅-银白氯酸铅-无色醋酸铅-白硝酸铅-无色氢氧化铅-白三氧化二铅-黑四氧化三铅-红溴化铅-白草酸铅-白二氯化铅-白四氯化铅-黄碳酸铅-无色铬酸铅-橙黄氟化铅（+2或+4）-白碘化铅-黄氧化亚铅-黄二氧化铅-红硫化铅-黑这些够吗

铅的氧化物主要有三种：

PbO 红色或黄色晶体

Pb3O4 红橙色的结晶粉末，俗名红铅或铅丹

PbO2 棕色细片状粉末