离子强度的物质

离子强度是衡量溶液中存在离子所产生的电场强度的量度。溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数目越多，粒子与他的离子氛之间的作用越强，离子强度越大。

1. 简介：

离子强度I等于溶液中每种离子i的质量摩尔浓度（mi）乘以该离子的价数（zi）的平方所得诸项之和得一半。

2. 释义： 1921年，G.N.路易斯根据大最实验结果总结出,在稀溶液范围内,影响强电解质离子平均活度系数γ±的决定因素是浓度和离子价数而不是离子的本性,并且离子价数比浓度的影响还要大些。因此他提出了“离子强度”的概念。离子强度I等于溶液中每种离子i的质量摩尔浓度（mi）乘以该离子的价数（zi）的平方所得诸项之和的一半,通常以I表示。它表达了溶液中离子的电性强弱的程度。

3. 离子定义：

离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。

离子强度（ionicstrength）I等于溶液中每种离子i的质量摩尔浓度（mi）乘以该离子的价数（zi）的平方所得诸项之和得一半,通常以I表示。

它表达了溶液中离子的电性强弱的程度。

I=1/2*∑b(B)[z(B)]2(2为z(B)平方).I=(κ∑mz^2)/2公式中z和m是什么意思？

如果溶质是Na2SO4则z=？m是质量摩尔浓度(mol/kg)z是离子电荷数对Na+z=1SO42-z=2对于Na2SO4I＝（2m×1^2+m×2^2）/2(m是Na2SO4的质量摩尔浓度）[中文]:离子强度[英文]:ionicstrength[说明]:处理电解质溶液问题时的一个既包含离子浓度又包含其价态的参数，以符号I表示，I=(1/2)∑cizi2。式中ci表示第i种离子的浓度；zi表示该离子的电荷数；∑是对溶液中所有离子的加和。

如对于NaCl，设其浓度为c，则I=c但对于CaCl2,I=3c。《核酸生物化学》一书第一章核酸的高级结构…………………………………………………………………

1 第一节概述……………………………………………………………………………

1 第二节DNA的二级结构………………………………………………………………

4 一、DNA碱基组成的规律性………………………………………………………

4 二、X射线衍射分析和watson-Crick模型………………………………………

4 三、左旋DNA(Z-DNA)………………………………………………………………

8 四、DNA的可变构象及其生物学功能……………………………………………10 第三节DNA的变性……

离子强度主要反应的是离子间的相互作用力，其实即使是强电解质也不是100%电离（高中时是将强电解质看作完全电离），离子强度越高电离能力越强，离子强度和某电荷的浓度、带电荷数的平方这两个因素成正比。