活化能是指

是指在化学反应中，反应物必须克服的能垒，以使反应物分子发生有效碰撞并产生化学反应。

换句话说，活化能是反应物分子在反应之前需要获得的最低能量。当反应物的能量高于活化能时，它们才能发生有效碰撞，从而产生化学反应。活化能的大小对反应速率和平衡常数有很大影响。一般来说，活化能越低，反应速率越快，平衡常数越大。

1 活化能是指在化学反应中，反应物必须具有的能量，才能克服反应物之间相互作用力，使反应发生，达到产物的过程中的能垒。

2 化学反应发生时，反应物中的化学键被打破，原子、离子或分子重新组合形成新的化学键，生成产物。在这个过程中，需要克服反应物之间的相互作用力，使它们处于足够接近的距离，以便发生反应。而这种能量障碍就被称为活化能。

活化能可以看作是达到反应过渡态的能量要求，即反应物从初态到过渡态的能垒。在达到过渡态后，反应会自发进行并释放出能量。活化能的大小决定了反应的速率。较高的活化能意味着反应物需要更多的能量才能达到过渡态，反应速率较慢；而较低的活化能则意味着反应物更容易发生反应，反应速率较快。

3 了解和掌握反应的活化能可以有助于我们理解和调控化学反应的速率，从而应用于合成新的化合物、优化工业反应、催化反应等方面的研究和应用。

活化分子分与普通分子相比较，活化分子具有较高的能量。活化分子高出普通分子的能量叫做活化能。