弱酸制强酸的唯一特例

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弱制强也并不算是特例，它都是有规律的，那就是使平衡发生移动；使平衡移动的方法有：

1、生成易挥发性的酸：H3PO4（浓） + NaCl （固体，加热）= NaH2PO4 + HCl(g)

2、生成难溶的沉淀：H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF

3、发生氧化还原反应：H2S + Br2 = 2HBr + S

4、生成稳定的配合物（中学没学）：HF + BF3 = H[BF4] H[BF4]的酸性远强于HF.

5,氢硫酸与硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜

11小时前

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弱酸制强酸的特例如下：

1.非氧化还原反应的复分解反应。

众所周知，酸性较强的酸可以制作酸性较弱的酸，因为酸性较强的酸在水溶液里的电离程度比酸性较弱的酸要大。电离产生的氢离子能够和，酸性较弱的酸的酸根根离子结合在一起，形成电离较难的酸性较弱的酸分子。从体系中游离出去，进而致使化学平衡向着生成酸性较弱的酸的方向移动。也就是强酸制弱酸。

2.氧化还原反应。

这个和反应物以及产物的氧化还原性大小相关。氧化还原反应的规律是由氧化性较强的氧化剂，以及还原性较强的还原剂相结合，进而产生氧化性较弱的氧化产物，以及还原性较弱的还原产物。

弱酸是相对于强酸而言的，指的是酸在溶液里部分电离，大多数在溶液里以分子的状态存在的。

9小时前

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