什么是强氧化性 怎么判断

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。物质的氧化性是相对而言的，需要以实际实验为根据才可与普通的氧化性相比较。一般高中所说的强氧化性是指某些物质可以漂泊、杀菌、消毒等这些物质表现出强氧化性。

对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越不容易得电子，氧化性越强。

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

强氧化性具有的得电子的性质强。

氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势 ：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。强氧化剂就是具有高电势的氧化物质。

具有强烈氧化性的物质，通俗的说就是能与氧气发生剧烈反应的物质。在标准电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。

强氧化性，有将其他元素化合价升高的能力，它具有相当强的夺电子能力，在得到电子之后，本身被还原，自己的化合价降低，被氧化的物质化合价升高。

常见的强氧化剂， 如，浓硫酸，氟气．硝酸，酸性高锰酸钾等。

在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。

扩展资料

判断氧化性强弱的方法

1、根椐方程式判断

氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物；

氧化性：氧化剂>氧化产物。

2、根据元素周期表判断

同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；

同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。

3、根据物质活动性顺序比较判断

（1）常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强

（2）常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强

4、根据反应条件判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。

判断物质是否具有强氧化性和还原性有如下几种方法：

根据化学方程式判断：氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物

2．根据金属活动性判断：还原性从左到右递减，氧化性从左到右递增

3．根据反应条件判断：条件越苛刻，氧化性越弱．

4．根据氧化产物价态高底判断:两种不同物质跟同一种物质反应,生成的氧化物价态越高氧化性越强.

一般要判断一个物质到底是强的氧化剂或强还原剂的话,只有把常见的物质给记住.如常见氧化剂有卤素单质、O2、03、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓稀HNO3、Na2O2、Fe3+、MnO2等等.常见还原剂有S2-、I-、Br-、H2S、SO2及亚硫酸盐、Fe2+.