化学 空间构型和立体构型怎么区分

关于化学，空间构型和立体构型怎么区分，具体方法如下:

1 首先需要明确化学空间内所有的构型和立体构型之间的联系，做出记号。

2 然后使用空间构型来对化学和立体构型的解释。

3 最后，通过形态结构来划分化学空间和立体构型。

空间构型（立体结构）,几何构型表达的是分子中各原子间的相互位置的关系.

VSEPR模型（构型）表达的是分子中中心原子周围电子对（成键电子对和孤对电子对）之间相互位置的关系。

分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，由键长和键角共同决定。在高中阶段，判断分子的空间构型，常用的方 法有3种。

—、价层电子对互斥模型（VSEPR)

早在1940年，希吉维克和坡维尔在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体 结构.这种理论模型后经吉列斯比和尼霍尔姆在20世纪50年 代加以发展，定名为价层电子对互斥模型,简称VSEPR.

价层电子对互斥模型的要点是：分子中的价电子对总是尽可能地互斥,均匀地分布在分子中。

对于ABm型分子或离子（A是中心原子，B是配位原子）, 分子或离子的价电子对数可以通过下式确定：

该式中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子按提供1个价电子计算，氧原 子和硫原子按不提供价电子计算，阳离子所带的电荷代入时取 正值，阴离子所带的电荷代入时取负值。

(1)若价电子对全是成键电子对的分子或离子,则该分子或离子的空间构型见表1.

(2)若价电子对是既有成键电子对又有孤电对的分子或 离子，则该分子或离子的空间构型见表2。

例1试判断下列粒子的空间构型：①NO2 ②ClO3－

解析:①代人计算式n=2.5(四舍五入为3)，又因为N上 有1个单电子（NO2中N为+4价），所以NO2分子的空间构型 为V形;②代人计算式n = (7 + l)/2 = 4,又因为Cl上有1对 孤电子对（其中Cl为+ 5价），所以ClO3－的空间构型为三角 锥形。

区分化学空间构型和立体构型的方法是看在纸面上画的分子结构是直线的还是有键角的。

空间构型在纸上的平面，只表示原子排布顺序，比如水分子是O-H-O，是呈直线的,但是立体构型还要考虑键之间存在键角，水分子三个原子实际是呈v型的。

空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状。

立体构型指共价化合物分子中各原子在空间相对排列关系。通过偶极矩的测定，电子衍射法等物理方法，可以测定分子中原子的相对位置，定出键长、键角，从而定出分子的构型。