二氧化硅的分子构型

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π键是由p-p轨道肩并肩重叠而成的，强度与重叠程度成正比，而硅的原子半径较大，Si、O距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，故不能形成稳定的π键．这就是SiO2中Si只能形成σ键而不能形成π键的原因了，既然不能形成π键，那一个氧原子和一个硅原子就只能共用一对电子，所以就不能像CO2那样形成双键，一个Si就只能和４个O形成正四面体结构了．还有，价层电子对互斥理论是用来计算分子或离子的空间构型的，而SiO2是原子晶体，其化学式只能表示原子的个数比，你那样计算自然是行不通的了．

12小时前

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