水溶液中的离子反应与平衡知识点

一、离子浓度大小的比较规律(以起始量为主)

1、单一溶质的溶液中离子浓度比较

(1)、多元弱酸溶液（只考虑电离）

多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离（注意，电离都是微弱的）的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。例H3PO4溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)

(2)、多元弱酸的正盐溶液（只考虑水解）

多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解（注意，水解都是微弱的）来分析。第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。

例如:Na2CO3 溶液中：

CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH-(主要)，

HCO3-＋H2O⇌H2CO3＋OH-(次要)，

故c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。

(3)、多元弱酸的酸式盐溶液（既考虑电离，又考虑水解）

多元弱酸的酸式盐溶液中：多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向，又有电离倾向。以水解为主的，溶液显碱性，以电离为主的，溶液显酸性，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。

①水解程度＞电离程度

NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中

c(OH-)＞c(H+)溶液显碱性，

例NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-),

②电离程度＞水解程度

NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性c(H+) ＞c(OH-)。

例在NaHSO3中：c（Na+）＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-).

水溶液中的离子平衡

定义：

电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

一、电离平衡：溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态。

具体一点说，在一定条件下（如温度，压强），当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态，即电离平衡。一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。

二、影响电离平衡的因素

1、温度：电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。

2、浓度：弱电解质浓度越大，电离程度越小。

3、同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。

4、化学反应：某一物质将电离的离子反应掉，电离平衡向正方向移动。