化学选修三第四章知识点总结

第四章主要介绍了离子反应和溶液反应的基本原理和相关概念。

1. 离子反应：指在溶液中离子之间发生的反应。离子反应的特点包括反应物离子之间的吸引作用、离子之间的配位以及生成物离子的水合等。

2. 溶液反应：指在溶液中反应物溶解产生的溶液中进行的反应。溶液反应中存在溶解度、溶解平衡以及沉淀等关键概念。

3. 溶解度：指在特定温度和压力下，物质在溶液中的最大溶解量。溶解度与溶质和溶剂之间的相互作用力有关，一般用摩尔溶解度（单位为mol/L）来表示。

4. 溶解度积：指在溶液中达到饱和状态下，溶质的离解产物浓度的乘积，用Ksp表示。Ksp的数值越大，溶质的溶解度越大，越容易溶解。

5. 离子的选择性沉淀：根据溶液中各种离子间的反应趋势，可以实现有选择性地沉淀某些离子的方法。常用的方法有加入沉淀剂和调节溶液pH值等。

6. 离子反应的平衡常数：根据反应物和生成物的浓度关系，可定义离子反应的平衡常数K。根据平衡常数的大小，可以判断反应的方向和趋势。

7. 氧化还原反应：指化学反应中，物质发生电子转移的过程。氧化反应是指某物质失去电子，还原反应是指某物质得到电子，两者同时进行称为氧化还原反应。

8. 氧化还原反应的基本概念：包括氧化剂和还原剂的定义、原子氧化数的变化以及电子的传递等。

9. 氧化还原反应的平衡：氧化还原反应满足质子数守恒和电子数守恒原则，根据反应物和生成物的浓度关系可以定义氧化还原反应的平衡常数K。

这些是第四章化学选修三的主要知识点总结，涵盖了离子反应和溶液反应的基本概念和原理，以及氧化还原反应的基本概念和平衡。希望对你有所帮助！

1．晶体与非晶体比较

2．获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出。

3．晶胞

晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

4．晶胞中微粒数的计算方法——均摊法

如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞

立方晶胞中微粒数的计算方法如下：

注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状

二．四种晶体的比较

晶体熔、沸点高低的比较方法

（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

（2）原子晶体

由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅

（3）离子晶体

一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

（4）分子晶体

①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

（5）金属晶体

金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。