NAOH标准溶液的配制与标定

配制1.秤取4.0的氢氧化钠，

2.放入250毫升的烧杯中，加蒸馏水溶解

3.定容至1L的烧杯中。

标定1.秤取邻苯二甲酸氢钾0.5000克，加入50毫升蒸馏水溶解

2.加入酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液进行滴定

3.滴定至溶液颜色变成浅红色，保持30秒，不褪色，即为终点。

氢氧化钠溶液是不能直接配置的，需要以基准物进行标定。配制方法如下：

氢氧化钠分子量为40，以配制1摩尔每升的氢氧化钠标准溶液为例，准确称取40克氢氧化钠固体，用适量蒸馏水（蒸馏水需要提前煮沸并冷却）溶于小烧杯中，将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1升的容量瓶中，用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中，待溶液冷却后定容。

氢氧化钠溶液的标定使用邻苯二甲酸氢钾作为基准物，标定步骤如下：

精确称取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾6克置于250毫升锥形瓶中，加入纯水100毫升，振摇至完全溶解，加酚酞指示液数滴，以氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为粉色为终点。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/l）相等于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据消耗的体积与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出溶液的浓度。

一、配制：

将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用

前以塑料管虹吸上层清液。

浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水

0.1mol/L量取5ml1000中摇匀

0.2mol/L量取10ml1000中摇匀

0.5mol/L量取26ml1000中摇匀

1.0mol/L量取52ml1000中摇匀

二、标定：

1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O

酸式酚酞 碱式酚酞

HIn→In-+H+

（无色） （红色）

酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓

度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。

3、标定过程

0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。

4、计算： m

C（NaOH）=----------------

(V1-V2)*0.2042 C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度

m——苯二甲酸氢钾之质量（克）

V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）

V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）

0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸

氢钾之质量

5、注意事项：

1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。

2、液溶有效期2个月。

3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐

加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。

取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。