铝和铁的物理性质及化学性质

（一）铁

铁的物理性质

1、 纯铁具有银白色金属光泽，

2、 有良好的延展性,导电、导热性能。

3、 密度为7.86克／厘米3，

4、 熔点为1535℃，沸点为2750℃，

铁的化学性质：

1、能置换出稀硫酸和盐酸的氢（K Na Na除外）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2、能置换初后面得金属的盐溶液（可溶的）

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（二）铝

铝的物理性质

1、银白色的轻金属,较软,

2、密度2.7g/cm3,

3、熔点660.4℃,沸点2467℃,

4、它有良好的导电性和传热性.所以铝常用来做导线,制造各种炊具.

5、铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,

铝的化学性质

1、和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）

2、和非金属反应：2Al+3S=Al2S3

3、和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）

铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

4、和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

5、和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCI=2AlCl3+3H2↑

6、和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

7、和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态

2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求