分子 原子的直径是

一般分子直径的数量级为10^-10m,合10nm。分子直径一般指分子平均有效直径：将两个分子相互靠近，又相互分离的过程看作直径为d的两个刚性球的弹性碰撞过程，d称为分子的直径。由于两分子初始相互靠近时的相对速度不同，因而靠近时所能达到的最小距离d也不同。

原子直径是10⁻¹⁰m。原子直径的数量级大约是10⁻¹⁰m。原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。

原子核外分布着电子，电子跃迁产生光谱，电子决定了一个元素的化学性质。并且对原子的磁性有着很大的影响。所有质子数相同的原子组成元素，每种元素大多有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。

原子的直径为0.1纳米左右；分子直径大小为10纳米左右。

原子核的半径大小为10^(-15)m，原子的半经大小为10^(-10)m。

物质从小到大的排列是：电子、质子、原子、分子。

大致的尺寸为：

1、电子的半径大小：传统大小为2.8x10^(-15)m，现代大小为10^(-22)m。

2、质子的半径大小：10^(-16)m。

3、原子核的半径大小：10^(-15)m。

4、原子的半经大小：10^(-10)m。

原子半径的规律：

1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

各种不同的物质，它们的分子直径不同，较小的氢分子直径为23×10^(－8)厘米；较大的蛋白质分子直径为43×10^(－8)厘米。
典型原子的直径大约是10^(-8)厘米。