物质结构与元素周期律

一、原子结构与周期表的关系

（1）电子层数＝周期数（电子层数决定周期数）

（2）最外层电子数＝主族数＝最高正价数＝价电子数

（3）核内质子数＝原子序数

（4）负价绝对值＝8－主族序数（指IVA－VIIA）

（5）原子半径越大，失电子越易，金属性越强，还原性越强，形成的最高价氧化物对应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。

（6）原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。

二、由原子序数确定元素位置的规律

基本公式：原子序数－周期尾序数（10、18、36、54、86）＝差量，对于18号以前元素，若0＜差量≤7时，该元素则位于下一周期，差量为主族序数；若差量为0，则该元素位于本周期之尾一定为零族元素；对于19号以后的元素分为三种情况：

1. 若差量为1－7时，差值为族序数，位于VIII族左侧。

2. 若差量为8、9、10时，为VIII元素。

3. 若差量为11－17时，再减去10最后所得差量，即为VIII族右侧的族序数。

三、元素原子半径、离子半径大小变化规律

1. 同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小（稀有气体除外）。如第三周期中：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。

2. 同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大。如第IA族中：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。

3. 同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中

4. 同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。

5. 同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。

6. 同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大。

7. 阳离子半径比相应原子半径小。

8. 阴离子半径比相应原子半径小。

9. 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

10. 同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。

四、化学键与物质类别的关系

1. 只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质

2. 只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：HCl、NH3、SiO2、CO2等。

3. 既有极性键又有非极性键的物质

4. 只含有离子键的物质：活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物。

5. 既有离子键又有非极性键的物质

6. 由离子键、共价键、配位键构成的物质

7. 强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF等。

8. 只含有共价键而无范德华力的化合物。如：原子晶体SiO2、SiC等。

9. 无化学键的物质：惰性气体

1.核素符号中,左下方的数字表示质子数,左上方的数字表示质量数,质量数=质子数+中子数,在原子中:核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数.

2.同位素是指质子数相同,中子数不同的原子;同素异形体是指同种元素形成的不同单质。