化学键断裂是放能量还是吸能量

吸能量

化学键的本质是电磁作用力。化学键断裂意味着两原子间的距离增大使得两原子的电磁力可以忽略。而这时断裂化学键是相当于克服力做功，所以是要吸收能量。

按照分子轨道理论,原子间以化学键结合时,原子各自的电子轨道重组为分子轨道,分为成键轨道,非键轨道和反键轨道,其中成键轨道能量降低,非键轨道能量不变,反键轨道能量升高,电子按能量从低到高排入各轨道中,因此凡是稳定的化学键,一定是成键轨道排入的电子多于反键轨道,总体的效果就是成键后能量降低,反之,键的断裂就需要吸收能量

吸热

化学键断裂是需要吸热。共用电子对形式比较稳定、能量低，化学键断开后，形成单电子，能量较高，所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。

化学键断裂是吸收能量，因为断键是原本的连接的分子解体重新成为游离的原子，因为相对于分子而言，离子较为活泼，其能量也比较高，因此断键是需要吸收能量的。比如将硝酸钾溶于水中时， 就能明显发现溶液的温度在降低，这就是因为分子、离子正在为摆脱它们之间的相互吸引力在吸收热量，也就是能量。但并不是所有的物质在溶解时都会降低温度，稀释浓硫酸、溶解苛性钠时 ，就能明显感觉到温度升高，这就要涉及到化学键的另一特性——成键放出能量。

化学键的断裂是需要能量的!因为稳定的化学键你要破坏它

使它们分开!那么就需要借助外力!

而外力的作用必定就会需要能量~功能原理`~`

相反~化学键的组成需要释放能量!

因为化学键的组成它们要使化合物达到能量最低(也就是说最稳定)

必定就要释放能量了!