硅与二氧化硅的性质和用途

硅是非金属元素，符号 Si（silicium）。黑灰色晶体或粉末，自然界分布极广，普通的沙子就是不纯的二氧化硅。硅有单向导电性，是重要的半导体材料，也可用来制合金等。旧称矽。二氧化硅（Silicon dioxide）是一种酸性氧化物，常温下为固体，化学式为SiO₂。

二氧化硅不溶于水，不溶于酸，但溶于氢氟酸及热浓磷酸，能和熔融碱类起作用。二氧化硅用途很广泛，主要用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷等。纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、难溶的无色透明的固体，常用于制造光学仪器等。二氧化硅化学性质不活泼,不容易与水和大部分酸发生反应.

通常只能与碱性氧化物反应生成盐.氢氟酸（HF）是唯一可以与之反应的酸.

硅是一种四价的非金属元素，以化合物的形式，作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中，主要以熔点很高的氧化物和硅酸盐的形式存在。在自然界中几乎没有游离态的硅。通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得的，主要以合金的形式使用(如硅铁合金)，也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中，或用作半导体材料(如在晶体管中)和光生电池的元件 [silicon]——元素符号Si相对原子量为28.08653。

二氧化硅的化学式为SiO2。二氧化硅有晶态和无定形两种形态。自然界中存在的二氧化硅如石英、石英砂等统称硅石。纯石英为无色晶体，大而透明的棱柱状石英晶体叫做水晶，含微量杂质而呈紫色的叫紫水晶，浅黄、金黄和褐色的称烟水晶。玉髓、玛瑙和碧玉都是含有杂质的有色石英晶体。沙子是混有杂质的石英细粒。蛋白石、硅藻土则是无定形二氧化硅。二氧化硅用途很广泛，主要用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、气凝胶毡、硅铁、型砂、单质硅、水泥等，在古代，二氧化硅也用来制作瓷器的釉面和胎体。一般的石头主要由二氧化硅、碳酸钙构成。

1、二氧化硅：耐高温的化学仪器，光导纤维。

二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。

2、硅：芯片，集成电路，半导体器件，太阳能电池。

金属硅主要用于生产有机硅、制取高纯度的半导体材料以及配制有特殊用途的合金等。

二氧化硅应用场所：

1、二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。

2、当二氧化硅结晶完美时就是水晶；二氧化硅胶化脱水后就是玛瑙；二氧化硅含水的胶体凝固后就成为蛋白石；二氧化硅晶粒小于几微米时，就组成玉髓、燧石、次生石英岩。

3、二氧化硅可用于蛋粉、糖粉、奶粉、可可粉、可可脂、植物性粉末、速溶咖啡、汤料粉等。

硅在地壳中的含量居第二位(仅次于氧)，在自然界中无游离态的硅，它全部以化合态的形式(如二氧化硅、硅酸盐)广泛存在于地壳中，

硅单质有晶体和无定硅的用途，高纯硅是良好的半导体材料，常用于制造集成电路、晶体管、太阳能电池等。

二氧化硅的用途比较多，①常用于电子工业的重要部件、光学仪器和工艺品(水晶、玛瑙等)，②制作光导纤维(光缆)，③制作石英玻璃，④石英砂常用于制作玻璃和建筑材料，⑤硅藻土作催化剂载体和吸附剂

二氧化硅的用途 二氧化硅的用途很广。自然界里比较稀少的水晶可用以制造电子工业的重要部件、光学仪器和工艺品。二氧化硅是制造光导纤维的重要原料。一般较纯净的石英，可用来制造石英玻璃。石英玻璃膨胀系数很小，相当于普通玻璃的1/18，能经受温度的剧变，耐酸性能好（除HF外），因此，石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器。

石英砂常用作玻璃原料和建筑材料。 从硅石获得消光剂的方法很多，根据其制造工艺主要可以分为两类。一类是热液法制造，生产的二氧化硅形态相对较为松软。用硅胶制造的产品质地则较硬。经过处理后的两类产品均可制成标准的二氧化硅消光剂。

处理过程是指使用有机(石蜡)或无机材料对二氧化硅表面进行一定程度的改性。

与硅胶消光剂相比，处理过的二氧化硅拥有不同的粒径、粒径分布和孔隙体积。

硅是单质，有还原性，在工业 上制造单晶硅、硅钢等物质。二氧化硅是化合物，是酸性氧化物，工业上使用广范，制造玻璃，制造光导纤维等。