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过氧化锰与盐酸反应是一个氧化还原反应，通常表示为：
MnO_{2} + 4HCl(\text{浓}) \rightarrow MnCl_{2} + Cl_{2} \uparrow + 2H_{2}O
MnO
2
+4HCl(浓)→MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
其中，MnO_{2}是过氧化锰，HCl是盐酸，MnCl_{2}是氯化锰，Cl_{2}是氯气，H_{2}O是水。这个反应中，过氧化锰中的锰元素从+ 4价降低到+ 2价，得到2个电子；氯元素从- 1价升高到0价，失去1个电子。因此，反应中转移的电子数为2。
需要注意的是，这个反应需要在浓盐酸中进行，因为稀盐酸的氧化性较弱，难以引发过氧化锰的氧化反应。同时，过氧化锰在酸性环境下可以稳定存在，但在碱性环境下会分解成锰酸根离子和氧气。
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