钠在不同条件下与氧气反应

钠和氧气点燃条件下生成过氧化钠（Na₂O₂) 钠和氧气加热条件下生成 氧化钠（Na₂O）反应条件不同，反应不同。

在空气中和氧气反应：4Na+O₂=2Na₂O

在氧气中点燃：2Na+O₂=点燃=Na₂O₂

钠与氧气反应现象：钠迅速熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有少量黄色烟，生成淡黄色固体。

金属钠是英国化学家戴维在1807年电解碳酸钠时制得的，而工业生产中采用电解原理(电解氢氧化钠)制备金属钠约在1891年才获得成功，1921年工业上实现了电解熔融氯化钠的方法生产钠单质。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解熔融氯化钠的方法。

钠原子的最外层只有1个电子，在化学反应中这个电子很容易失去，体现强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼

扩展资料

钠的用途

(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属

钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属。

5、测定有机物中的氯。还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。

6、制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池，制取活泼金属。

常温:4Na+O2=2Ha2O

钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰。钠是一种金属元素，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。