盐类水解是怎样产生的

盐类水解从反应原理上来说，就由是盐在水溶液中电离出来的阴阳离子和水电离出的H⁺或OH⁻离子结合以后得到弱电解质的过程。

也就是说，盐的组成中有弱碱的阳离子或者弱酸的阴离子的话就可以发生盐类的水解反应！

具体规则可总结为:有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性

例如氟化钠的水解原理就是:NaF+H₂O≒NaOH+HF

盐和水的一个化学反应,生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡被破坏,平衡发生移动。

1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。

2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）5.特点：(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示，（2）由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要换成等于号。（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。