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可逆反应mA+nBpC+qD
化学平衡常数K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
AxBy==可逆==XA+ +Y B- 则,K（电离）=[A+]X·[B-]Y/[AxBy] 式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度.【A+】X 表示A离子浓度的X次方,[B-]Y同理.
设一个一元弱酸,HA ：HA=H++A-,可逆的,Ka是它的电离常数,因为是弱酸,所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常数是Kb
将两个方程相加后,得到,H2O=H++OH-,其平衡常数即水的离子积常数Kw
所以Ka*Kb=Kw
即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数.
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