酸的四种化学性质

酸的化学性质：

1.能和活泼金属发生反应

2.能和碱发生中和反应

3.能和碱性氧化物发生反应

4.能和一部分盐发生反应

酸的物理性质：

盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。

一、和比较活泼的金属单质发生置换反应生成盐和氢气。

二、和碱发生中和反应生成盐和水。

三、和碱性氧化物反应生成盐和水。

四、和一些盐发生复分解反应。

（1）使酸碱指示剂变色

紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色

无色酚酞试液遇酸溶液不变色

（2）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应

酸

+

金属==盐

+

氢气

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3）

跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸

+

碱性（金属）氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些盐反应

酸+碳酸盐

==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

酸的化学性质有：

①与活泼的金属单质发生置换反应：Fe十H2SO4＝FeSO4＋H2↑。

②与碱发生复分解反应：HCl十NaOH＝NaCI＋H2O。

③与盐发生复分解反应，HCI十AgNO3＝AgCl↓十HNO3。

④与金属氧化物发生复分解反应，2HNO3十CuO＝Cu（NO3）2十2H2O。此外还有与指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝。

第一，酸与酸碱指示剂反应。酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；

第二，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，例如将锌加入稀盐酸中，会观察到有大量气泡产生。

第三，酸与金属氧化物反应生成盐和水。例如将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

第四，酸与碱反应生成盐和水。如向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，再加入稀盐酸，溶液由红色变为无色。

酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。酸的化学性质有：

1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水。

4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐。

5、酸跟碱起中和反应生成盐和水

酸能与酸碱指示剂作用：酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红；

2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

4、酸能与碱反应生成盐和水：