何苦重复昨 3星
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第三周期元素的氯化物NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5为例,从Na+到P5+电荷递增,离子半径递减,故正离子的极化力越来越强,分子变得越不稳定,因此,熔点越来越低。离子极化程度的大小取决于离子的变形性和离子的极化能力。
离子极化有如下的一般规律:
① 阳离子电荷数 Z 越大,半径越小,离子极化力越大。
② 离子电荷相同,半径相近时,电子构型对极化力有影响, 阳离子极化力的大小次序为: 8电子构型 < 9 - 17 电子构型 < 18 电子构型及 18 + 2 电子构型。
③ 阳离子半径越大,极化力越小。例如: Li+ > Na+> K+> Rb+> Cs+ 。 Na+> K+> Rb+> Cs+ 。
所以,从电子构型和离子半径两方面来看,都是Zn2+>Mg2+
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